electronegativitate

Ce este electronegativitatea:

Electronegativitatea indică tendința unui atom de a atrage o pereche de electroni într-o legătură covalentă, care apare atunci când atomul împarte una sau mai multe perechi de electroni.

Dacă doi atomi legați au aceleași valori de electronegativitate, aceștia împart electronii în mod egal într-o legătură covalentă. Cu toate acestea, în general, electronii într-o legătură chimică sunt mai atrăgați de un atom (mai electronegativ) decât de celălalt.

Dacă valorile electronegativității sunt foarte diferite, electronii nu vor fi împărțiți. Un atom, în acest caz, monopolizează electronii de legare ai celuilalt atom, formând o legătură ionică .

Exemple de electronegativitate

Un exemplu de electronegativitate este atomul de clor, care are o electronegativitate mai mare decât atomul de hidrogen. Prin urmare, electronii de legare vor fi mai aproape de Cl (clor) decât de H (hidrogen) în molecula de HCl (acid clorhidric sau acid clorhidric).

Un alt exemplu este ceea ce se întâmplă în molecula O2 (oxigen), unde ambii atomi au aceeași electronegativitate. Adică, electronii din legătura covalentă sunt împărțiți în mod egal între cei doi atomi de oxigen.

Electronegativitatea pe tabelul periodic

Se poate spune că electronegativitatea este o proprietate periodică care crește de la stânga la dreapta și de jos în sus în tabelul periodic.

Electronegativitatea și energia de ionizare urmează aceeași tendință ca și tabelul periodic, astfel încât elementele care au o energie cu ionizare redusă tind să aibă și o electronegativitate scăzută.

Nucleul acestor atomi nu exercită o atracție puternică asupra electronilor. În același mod, elementele care au energii ionizante mari tind să aibă valori ridicate ale electronegativității, iar nucleul atomic exercită o influență puternică asupra electronilor.

Exemplu de electronegativitate în tabelul periodic, găsit în cea mai mare cantitate în elementele de la stânga la dreapta.

Cel mai electronegativ element este Fluorul (F), iar elementele mai puțin electronegative (sau mai electropotice) sunt Frențiu (Fr) și Cesiu (Cs).

Gazele nobile, pentru că nu fac legături chimice, au electronegativitatea lor nulă sau nesemnificativă.

Scala de electronegativitate

Scala Pauling este cea mai utilizată pentru a calcula electronegativitatea. A fost creat de Linus Pauling, care a atribuit electronegativitatea Fluoridului la 4 și Frucian la 0, 7 și apoi a calculat electronegativitatea altor elemente printre acele numere folosind energii obligatorii.

Cu toate acestea, atunci când se efectuează calcule pe o gamă largă de compuși, o electronegativitate de 3, 98 este atribuită fluorului. Acest lucru se întâmplă deoarece această valoare oferă o consistență internă mai bună.

O altă scală este Scala Mulliken, care bazează valorile electronegativității în următoarea ecuație: Electronegativitate = 0, 5 x (potențial de ionizare + afinitate electronică)

Electronegativitatea este o scală relativă, adică este calculată și nu este măsurată.

Diferența dintre electronegativitate și electrolitibilitate

În electronegativitate, un atom poate atrage o pereche comună de electroni în starea lor combinată. Deja în electroposibilitate, atomul poate elimina o pereche comună de electroni în starea lor combinată.

Se observă, deci, că ambii termeni contradictorii, adică un atom mai electronegativ este în consecință mai puțin electropozitiv și invers. În plus, aceste valori depind de atomul la care se leagă în timpul atașării covalente.

A se vedea și semnificația: