Linus Pauling diagramă

Care este diagrama Linus Pauling:

Linus Pauling Diagrama sau diagrama de distribuție electronică este un model care ajută la configurarea electronilor atomilor și ionilor prin intermediul sub-nivelurilor energetice. Această metodă este utilizată în chimie pentru a determina anumite caracteristici ale atomilor.

De asemenea, cunoscut sub numele de principiul Aufbau, diagrama Linus Pauling ajută la urmărirea unor proprietăți ale atomilor, cum ar fi numărul de straturi umplute cu electroni și numărul de straturi de electroni pe care atomul le are, de exemplu.

Omul de știință american câștigător al Premiului Nobel, Linus C. Pauling (1901-1994), este responsabil pentru dezvoltarea acestei teorii, care este una dintre cele mai bune explicații pentru distribuția electronilor în jurul atomilor.

După cum știți, tabelul periodic organizează elementele chimice de la numărul atomic în ordine ascendentă. Diagrama Linus Pauling, împreună cu tabelul periodic, ajută la furnizarea de informații despre atomii care formează aceste elemente.

După cum sa spus, diagrama Linus Pauling se bazează pe sub-nivelurile de energie ale atomului pentru a organiza electronii . Acestea sunt aranjate de la cea mai mică la cea mai înaltă energie, atunci când atomul este în starea sa de bază.

Vezi și semnificația Ionilor.

Electrozii atomilor sunt formați din 7 (șapte) straturi electronice, reprezentate prin literele: K, L, M, N, O, P și Q. Fiecare strat permite un număr maxim de electroni:

  • K = până la 2 electroni.
  • L = până la 8 electroni.
  • M = până la 18 electroni.
  • N = până la 32 de electroni.
  • O = până la 32 de electroni.
  • P = până la 18 electroni.
  • Q = până la 8 electroni.
Straturile electroniceNumărul maxim de electronisubnivele Energie
K2 e-1s2
L8 e-

2s2 2p6

M18 e-

3s2 3p6 3d10

N32 e-

4s2 4p6 4d10 4f14

32 e-

5s2 5p6 5d10 5f14

P18 e-

6s2 6p6 6d10

Q8 e-

7s2 7p6

Rețineți că stratul K are doar un sub-nivel (niveluri), ceea ce permite existența a până la 2 electroni. Stratul L are două sub-niveluri ( s și p ), unde p deține până la 6 electroni. Există încă sub-niveluri d (cu până la 10 electroni) și f (cu cel mult 14 electroni).

Sub nivelNumar de electroni pe sub-nivel
s = ascuțităpână la 2 electroni
p = Principalpână la 6 electroni
d = difuzpână la 10 electroni
f = fundamentalăpână la 14 electroni

Astfel, din această schemă, Pauling a organizat electronii în urma unei ordini crescânde a energiei în diferite sub-niveluri.

Folosind săgețile diagonale, găsim următoarea secvență în diagrama Linus Pauling: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.

Vezi de asemenea diagrama Ishikawa, diagrama Venn și conceptul de electronegativitate.