Punctul de topire

Care este punctul de topire:

Punctul de topire reprezintă temperatura exactă la care există o schimbare de la starea solidă la lichidul unei substanțe date.

Apa este unul dintre elementele cele mai frecvent utilizate pentru exemplificarea principiului punctului de topire. Pentru ca această substanță solidă (gheață) să ia forma de apă lichidă, aceasta trebuie expusă la o temperatură de cel puțin 0 ° C. Astfel, punctul de topire al apei este egal cu 0 ° C.

Totuși, obținerea punctului de topire servește pentru a atesta puritatea substanței testate, deoarece, dacă temperatura variază cu mai mult de 1 ° C față de valoarea standard definită pentru acel element, atunci substanța nu este pură.

De exemplu, dacă punctul de topire al unei probe de apă analizată nu era 0 ° C, ci 1, 2 ° C, atunci această substanță nu era în stare pură.

Punctul de topire prezintă, de asemenea, aceeași temperatură ca atunci când o substanță se solidifică, adică se deplasează din starea lichidă la solid.

Punctul de topire și punctul de fierbere

Așa cum s-a menționat, punctul de topire reprezintă trecerea de la starea solidă la lichid. Pe de altă parte, așa-numitul punct de fierbere este temperatura exactă la care starea lichidă trece în gazul gazos .

Urmând același exemplu de apă, precum și punctul său de topire este 0 ° C, punctul de fierbere (cu presiune la nivelul mării, adică 1 atm) este de 100 ° C. După cum se poate observa, punctul de fierbere este variabil, de exemplu prin nivelul de presiune ambientală.

Aflați mai multe despre fierbere.

Cu toate acestea, merită să ne amintim că fiecare element are un punct de topire diferit, în funcție de structurile lor chimice respective. De asemenea, nivelul de presiune la care este expus această substanță contribuie, de asemenea, la obținerea unui punct de topire diferit de cel definit ca un standard în tabelul periodic, de exemplu.

Aflați mai multe despre Fusion.

Tf / ° C = Temperatura de topire în Celsius

Tf / K = temperatura de topire în Kelvin.