Recomandat, 2020

Alegerea Editorului

Definiție Cationi și anioni

Ce sunt cationii și anionii:

Cationii și anionii sunt tipuri de ioni, adică atomi care au câștigat sau au pierdut electroni prin legături chimice.

Un atom care are același număr de protoni (încărcare pozitivă) și electroni (încărcare negativă) este considerat neutru din punct de vedere electric. Când acest atom acceptă sau transferă electroni, se numește ion care, la rândul său, poate fi:

  • Cation: Un atom care a pierdut (sau caved in) electroni și, prin urmare, este încărcat pozitiv.
  • Un atom care a câștigat (sau a acceptat) electroni și, prin urmare, este încărcat negativ.

cation

Un cation este un atom care are o sarcină pozitivă deoarece are mai mulți protoni decât electroni.

Metalele alcaline (litiu, sodiu, potasiu, rubidiu, cesiu și frâncio) tind să formeze cationi deoarece au doar un electron în stratul lor de valență. Aceasta înseamnă că energia necesară pentru îndepărtarea acestui electron este foarte scăzută, făcând aceste elemente foarte reactive.

Un cation este reprezentat de simbolul +, urmând numele elementului. Cantitatea de electroni pierdute indică tipul de cation:

  • Cationii cu taxă +1 se numesc monovalenți.
  • Cationii cu încărcătură +2 se numesc bivalenți.
  • Cationii cu încărcătură +3 se numesc trivalenți.

Tipurile de cationi pot fi identificate și prin numărul de semne +. Astfel, un element reprezentat de numai + este un cation monovalent, în timp ce altul reprezentat de +++ este un cation trivalent.

Exemple de cationi

  • Al + 3 (aluminiu)
  • Ca + 2 (calciu)
  • Mg + 2 (magneziu)
  • Na + 1 (sodiu)
  • K + 1 (potasiu)
  • Zn + 2 (zinc)
  • Pb + 4 (Plumb)

anion

Un anion este un atom care are o sarcină negativă deoarece are mai mulți electroni decât protonii. Elementele din familii de azot, calcogeni și halogeni tind să formeze anioni deoarece sunt ușor de acceptat electroni.

Anionul este reprezentat de simbolul -, urmând numele elementului. Numărul de electroni primiți indică tipul de anion:

  • Anionii cu încărcătură -1 se numesc monovalenți.
  • Anionii cu încărcătură -2 se numesc bivalenți.
  • Anionii cu sarcină -3 se numesc trivalenți.

Ca și în cationi, anionii pot fi de asemenea identificați prin numărul de semnale. Astfel, un element reprezentat numai de - este un anion monovalent, în timp ce altul reprezentat de - - este un anion bivalent.

Exemple de anioni

  • O-2 (oxigen)
  • N-3 (azidă)
  • F-1 (Fluorură)
  • Br-1 (bromură)
  • S-2 (sulf)
  • Cl-1 (clorură)

Conexiuni ionice

Legăturile ionice sau legăturile electromagnetice sunt legături care apar între cationi și anioni.

Elementele pot accepta, randa sau împărți electronii în așa fel încât ultimul lor strat de energie să aibă 8 electroni. Aceasta este cunoscută sub numele de Teoria Octetului .

Conform Teoriei Octetului, atomii tind să se stabilizeze atunci când există 8 electroni în stratul de valență (ultimul strat de electroni). Astfel, prin încărcarea pozitivă, cationii se leagă de anionii încărcați negativ. În acest fel, atomii produc sau acceptă electroni pentru a obține echilibru.

Legăturile formate între cationi și anioni sunt foarte puternice și au tendința de a avea următoarele atribute:

  • sunt solide și fragile în condiții normale de temperatură și presiune;
  • punctul de fierbere și punctul de fierbere;
  • cel mai bun solvent este apa;
  • când se dizolvă în lichide, conduceți curent electric.

Legăturile ionice dau naștere la compușii ionici, cum ar fi clorura de sodiu (sarea de gătit), formată din Na + (cation de sodiu) + Cl- (anion clorură) → NaCl.

Exemple de compuși ionici

Câteva exemple de compuși ionici sunt:

  • NaCl - clorură de sodiu (sare de gătit)
  • Na2S04 - Sulfat de sodiu
  • CaCO 3 - carbonat de calciu
  • NaNO 3 - Nitrat de sodiu

Tabela de tabele

Li +litiuFe + 2feros
Na +sodiuCo + 2cobaltoso
K +potasiuNi + 2Niqueloso
Rb +rubidiuSn + 2stannous
Cs +cesiuPb + 2Plumboso
(NH4) +amoniuMn + 2manganos
Ag +argintPt + 2platinoasă
Cu +cupruBi + 3bismut
Hg +mercuroasaAl + 3Stainless Steel
Au +AurosoCr + 3crom
Mg + 2magneziuAu + 3auric
Ca + 2calciuFe + 3feric
Sr + 2stronțiuCo + 3cobaltic
Ba + 2bariuNi + 3Niquélico
Zn + 2zincSn + 4stanică
Cd + 2cadmiuPb + 4plumbic
Cu + 2cupricMn + 4manganic
Hg + 2mercuricPt + 4platină

Tabel de anioni

F-fluorurăP207-4pirofosfat
CIclorură(N02) -nitrit
brbromură(N03) -azotat
I-iodurăS-2sulfura
(ClO) -hipoclorit(S04) -2sulfat
(CLO 2 ) -clorit(S03) -2sulfit
(CLO 3 ) -clorat(S203) -2tiosulfat
(CLO 4 ) -perclorat(S4O6) -2persulfat
(BrO) -hipobromit(MnO4) -permanganat
(BrO3) -bromat(MnO4) -2manganat
(IO) -hipoiodit(Si03) -2metasilicat
(IO3) -iodat(SiO4) -4ortosilicat
(IO4) -periodat(CrO4) -2cromat
(CN) -cianură(CrO7) -2dicromat
(CNO) -cianat(AsO3) -3arsenitul
(CNS) -tiocianat(AsO4) -3arseniat
(C2H302) -acetat(Sb03) -3Antimônito
(C03) -2carbonat(Sb04) -3antimoniat
(C2-4) -2oxalat(BO3) -3borat
[Fe (CN) 6 ] -3fericianură(Sn03) -2stanat
[Fe (CN) 6 ] -4ferocianură(Sn02) -2stannite
(PO3) -metafosfat(AI02) -aluminat
(H 2 PO 2 ) -hipofosfit(Pb02) -2Plumbito
(HP03) -2fosfit(Zn02) -2zincato
(PO4) -3ortofosfat

Categorii Populare

Top